Em algumas situações, é muito fácil medir a pressão de um gás do que medir a sua concentração. No sentido de facilitar o acompanhamento de processos que envolvem gases, propôs-se escrever uma expressão de equilíbrio em função das pressões parciais dos gases presentes no meio reacional que caminha para o equilíbrio químico. Para o equilíbrio 2NOCl(g) <--> 2NO(g) + Cl2(g), o valor da constante de equilíbrio Kc é 3,75 x 10^-6 a 796°C. Qual o valor de Kp para esta reação nesta temperatura?

Numa dada temperatura, a velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações em mol/L dos reagentes elevadas às potências que dependem do mecanismo da reação. Em um recipiente a 25°C ocorre a reação entre os gases A e B, segundo a equação da Lei da Velocidade V = k.[A].[B]. 

O que acontece com a velocidade da reação quando:                                                                     

I – aumentamos a pressão (diminuímos o volume)

II – aumentamos o número de mols de A

III – diminuímos a temperatura a volume constante

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:

Em reações das quais participam reagentes em diferentes fases, a velocidade de reação será tanto maior quanto maior for a área de contato entre as fases. Em um experimento, observa-se que a velocidade de reação é maior quando um comprimido efervescente é colocado:

Durante um processo químico, em uma industria de joias, uma solução aquosa de nitrato de prata foi eletrolisada durante 1 h. Com esse processo,  a corrente elétrica que circulou pela cela eletrolítica foi de 2,0 A. Com base nessas informações, calcule a massa de prata depositada no cátodo.

A reação química reversível genérica, abaixo representada, possui constante de equilíbrio igual a 120, a 25°C. É correto afirmar que:

A(g) + B(g)   =    C(g) + D(g)                  K = 120

Por efeito de descargas elétricas, o ozônio pode ser formado, na atmosfera, a partir da sequência de reações representadas a seguir:

I — N2 + O2  =  2 NO

II — 2 NO + O2  = 2 NO2

III — NO2 + O2  =  NO + O3

Considerando as reações no sentido direto, pode se afirmar que ocorre oxidação do nitrogênio:

Uma solução aquosa de AgNO3 sofreu eletrólise durante 60 minutos. Sabendo que a corrente elétrica que circulou pela cela eletrolítica foi de 2,0 A, determine a massa de prata depositada no cátodo:

A altas temperaturas, N2 reage com O2 produzindo NO, um poluente atmosférico: N2(g) + O2(g)--> 2NO(g)
À temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0x10^-4.
Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 forem, respectivamente, 4,0x10^-3 e 1,0x10^-3 mol/L, qual será a de NO?

A velocidade de uma reação química depende:

I.do número de colisões intermoleculares por unidade de tempo.

II. da energia cinética das moléculas que colidem entre si.

III.da orientação das moléculas de colisão, istoé, da geometria da colisão.

Estão corretas: